* Phương pháp xác định nồng độ phần trăm dung dịch  C u S O 4

- Cân một lượng dung dịch  C u S O 4 xác định.

- Cô cạn dung dịch cho đến khi thu được chất rắn màu trắng đó là  C u S O 4 . Sau đó đem cân lượng muối sau khi cô cạn này ta được số liệu là mct.

- Áp dụng công thức:  ta sẽ tính C% của dung dịch  C u S O 4 .

* Phương pháp xác định nồng độ mol của dung dịch  C u S O 4 :

- Đong 1 thể tích dung dịch  C u S O 4  xác định, đem cân lượng dung dịch đó.

- Sau đó dùng công thức  để tính số mol của  C u S O 4 .

- Tính nồng độ mol của dung dịch  C u S O 4  bằng công thức: 

Bài 1: Bạn tự học nhé

Bài 2:

\(C_M=\dfrac{n}{V}=\dfrac{2,5}{4}=0,625M\)

Bài 3:

\(a,CuO+H_2\xrightarrow[]{t^o}Cu+H_2O\\ b,SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)

Bài 4:

a, HNO₃ - axit nitric

Ca(OH)₂ - canxi hiđroxit

b, K₂SO₄ 

NaHCO₃

mình làm nốt bài 1 :)))

oxit là 1 hợp chất trong đó có 1 hay nhiều nguyên tử Oxi liên kết với 1 đơn chất 
VD : CO₂ , FeO

a)

\(Fe + CuSO_4 \to FeSO_4 + Cu\)

Theo PTHH : 

\(n_{CuSO_4} = n_{Fe} = \dfrac{11,2}{56} = 0,2(mol)\\ \Rightarrow V_{dd\ CuSO_4} = \dfrac{0,2}{0,1} = 2(lít)\)

b)

\(n_{CuSO_4} = 0,1.2,5 = 0,25(mol) > n_{Fe}= 0,2\) nên \(CuSO_4\) dư.

Ta có : 

\(n_{CuSO_4\ pư} = n_{FeSO_4} = n_{Fe} = 0,2(mol)\\ \Rightarrow n_{CuSO_4\ dư} = 0,25 - 0,2 = 0,05(mol)\)

Vậy : 

\(C_{M_{CuSO_4}} = \dfrac{0,05}{2,5} = 0,02M\\ C_{M_{FeSO_4}} = \dfrac{0,2}{2,5} = 0,08M\)

trình bày phương pháp thực nghiệm để xác định nồng độ % và nồng độ mol của một mẫu thử dung dịch CuSO₄

Trả lời

a) Phương pháp xác định nồng độ phần trăm của dung dịch CuSO4 .

– Cân lấy một lượng dung dịch CuSO4 tuỳ ý, ví dụ 100 g.

– Cô cạn dung dịch cho đến khi thu được chất rắn màu trắng là CuSO4.

– Cân muối CuSO4 thu được sau khi cô cạn, thí dụ được 8 g.

– Tính nồng độ phần trăm của dung dịch CuSO4 ban đầu :

$C\%=\frac{100\%\times 8}{100}=8\%$

b) Phương pháp xác định nồng độ mol của dung dịch CuSO4 :

– Cân lấy một lượng dung dịch CuSO4 tuỳ ý rồi đo thể tích. Thí dụ, cân lấy 100 g dung dịch CuSO4 như trong thí nghiệm trên, đo thể tích được 90 ml.

– Tính số mol CuSO4 có trong 90 ml (hoặc 100 g) dung dịch là :

$n_{CuS{O}_4}=\frac{8}{160}=0,05\left(mol\right)$

– Tính nồng độ mol của dung dịch CuSO4 :

$C_M=\frac{1000\times 0,05}{90}\approx 0,56\left(mol/l\right)$

a) Phương pháp xác định nồng độ phần trăm của dung dịch CuSO4 .

– Cân lấy một lượng dung dịch CuSO4 tuỳ ý, ví dụ 100 g.

– Cô cạn dung dịch cho đến khi thu được chất rắn màu trắng là CuSO4.

– Cân muối CuSO4 thu được sau khi cô cạn, thí dụ được 8 g.

– Tính nồng độ phần trăm của dung dịch CuSO4 ban đầu :

b) Phương pháp xác định nồng độ mol của dung dịch CuSO4 :

– Cân lấy một lượng dung dịch CuSO4 tuỳ ý rồi đo thể tích. Thí dụ, cân lấy 100 g dung dịch CuSO4 như trong thí nghiệm trên, đo thể tích được 90 ml.

– Tính số mol CuSO4 có trong 90 ml (hoặc 100 g) dung dịch là :

– Tính nồng độ mol của dung dịch CuSO4 :

Đáp án C

So với TN₁, TN2 có nồng độ chất B giảm 2 lần, nồng độ chất A giữ nguyên, làm cho tốc độ phản ứng giảm 2 lần. Kết luận tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với nồng độ chất B.

So với TN₁, TN₃ có nồng độ chất A tăng 4 lần, nồng độ chất B giữ nguyên, làm cho tốc độ phản ứng tăng 16 lần. Kết luận tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với bình phương nồng độ chất A

Đổi 500ml = 0,5l

\(C_{M\left(C\text{uS}O_4\right)}=\dfrac{n}{V_{\text{dd}}}=\dfrac{0,6}{0,5}=1,2M\)

\(n_{CuSO_4}=\dfrac{400}{160}=2,5\left(mol\right)\)

\(400ml=0,4\left(l\right)\)

\(C_{M_{CuSO_4}}=\dfrac{2,5}{0,4}=6,25\left(M\right)\)

\(n_{CuSO_4}=\dfrac{400}{160}=2,5\left(mol\right)\\ C_M=\dfrac{2,5}{0,4}=6,25M\)

\(400ml=0,4l\)

\(C_{M_{CuSO_4}}=\dfrac{400:160}{0,4}=6,25\left(M\right)\)